QUÍMICA - PEQUEÑA AYUDA.

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QUÍMICA - PEQUEÑA AYUDA.

Mensaje  PaTTo.O el Mar Abr 28, 2009 9:47 pm

Cabros ando buscando links, de todas las materias para mandarles pa las pruebas.. aca algo de química.

A lo largo de la semana les mandaré más cosas relacionadas con la materia que hemos estado psando en cada ramo..
Saludos.-


http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

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Re: QUÍMICA - PEQUEÑA AYUDA.

Mensaje  ~sLaaam*! el Mar Abr 28, 2009 9:55 pm

OO WEON TE PASASTE
LA MEJOR IDEA DEJARTE DE STAFF DE MATERIA
VALE WN TA DE VIO A ESTUDIAR SE HA DIXO
AA Y LA VIEJA DE QIMICA ESTUVO CON LICENCIA TODA ESTA SEMANA
A LOS DEL A LES TOCA MANIANA Y TAMPOCO IRA
ASI QE MANIANA VAMOS A PREGUNTAR ASTA CUANDO PRESENTO LA LICENCIA LA RAMERA ALF
YAYA SHAO

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Re: QUÍMICA - PEQUEÑA AYUDA.

Mensaje  malborO*_PE-.! el Mar Abr 28, 2009 10:25 pm

PaTTo.O escribió:Cabros ando buscando links, de todas las materias para mandarles pa las pruebas.. aca algo de química.

A lo largo de la semana les mandaré más cosas relacionadas con la materia que hemos estado psando en cada ramo..
Saludos.-


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Re: QUÍMICA - PEQUEÑA AYUDA.

Mensaje  PaTTo.O el Mar Abr 28, 2009 10:28 pm

malborO*_PE-.! escribió:
PaTTo.O escribió:Cabros ando buscando links, de todas las materias para mandarles pa las pruebas.. aca algo de química.

A lo largo de la semana les mandaré más cosas relacionadas con la materia que hemos estado psando en cada ramo..
Saludos.-


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Re: QUÍMICA - PEQUEÑA AYUDA.

Mensaje  malborO*_PE-.! el Mar Abr 28, 2009 10:34 pm

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Re: QUÍMICA - PEQUEÑA AYUDA.

Mensaje  Σ l × Σ z Ƭ e β α И И™! el Sáb Mayo 02, 2009 1:12 pm

Espero Qe Sirva De Algo ^^


Teorías y modelos atómicos de la materia
Aristóteles plantea la teoría de los cuatro elementos.
Elementos de las sustancias: fuego, tierra, aire y agua.
Propiedades: caliente, húmedo, seco y frío.

Por la misma época Leucipo y su discípulo Demócrito propusieron que la materia poseía una estructura discontinua y que estaría formada por “partículas” invisibles al ojo humano, a los que llamaron átomos, los cuales era indestructibles, indivisibles, impenetrables, eternos, inmutables, plenos y corporales.

Primera teoría atómica
Fue propuesta por Juan Dalton, y se puede resumir de la siguiente forma:
1. La materia está formada por átomos.
2. Los elementos están formados por partículas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, y son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
4. Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de lo átomos.

Durante un tiempo, se había creído que los átomos eran partículas indivisibles, pero pronto surgieron interrogantes, ya que la estructura atómica no podía ser tan sencilla como se suponía, porque que no explicaban:
a) Descargas eléctricas en gases a baja presión
b) Radiactividad
c) Descomposición del agua por corriente eléctrica
d) Química nuclear.

Naturaleza eléctrica de la materia
Williams Crookes observó fenómenos sorprendentes en tubos de descarga. Vio que en los tubos en que se había dispuesto un ambiente al vacío, podían producirse descargas eléctricas al aplicarle alto voltaje a discos metálicos. Cuando en el tubo, los restos de gas son mínimos y la presión es muy baja, emergen desde la placa negativa, haces de luz blanca, los que recibieron el nombre de rayos catódicos.
Rayos catódicos: haz de electrones que se propagan partiendo desde el electrodo negativo, hacia el electrodo positivo llamado ánodo, son invisibles, se propagan en línea recta, son emitidos por el cátodo, poseen carga negativa y energía cinética.

Electrón
Joseph J. Thompson estudió la naturaleza eléctrica de los rayos catódicos, haciendo pasar un haz de rayos catódicos a través de un campo eléctrico. El haz de rayos es atraído por la placa positiva, por lo que dedujo que los rayos catódicos estaban formados por pequeñas partículas con carga negativa. Fue así como propuso la existencia de una partícula negativa común a toda la materia: el electrón.
Thompson propuso la idea de que la carga positiva no consistía en partículas, sino que se encontraba distribuida por todo el átomo. Este modelo, consistía en una esfera compacta con carga positiva, con los electrones incrustados en ella.
Así, Thompson logró medir la relación carga/masa de los electrones. Robert André Millikan determinó la carga del electrón a través del experimento con gotas de aceite.

Protón
Eugen Goldstein, utilizando tubos con el cátodo perforado y que contenían un gas a baja presión, observó que además la corriente de rayos catódicos había una corriente de partículas que se dirigían del ánodo hacia el cátodo y las denominó rayos anódicos o canales.
Su origen se explica de la siguiente manera: los rayos catódicos, al dirigirse hacia el polo positivo, encuentran a su paso moléculas del gas alojado dentro del tubo y debido a su energía cinética alta, chocan y arrancan otros electrones del gas y originas partículas positivas que se dirigen hacia el cátodo.
Características de los rayos canales:
- Están constituidos por partículas con carga positiva.
- Son invisibles.
- Se propagan en línea recta.
- La magnitud depende del tipo de gas residual en el tubo.
- Son emitidos por el ánodo.

Rayos X
Honrad Wihelm Roentgen, observó accidentalmente sobre una pantalla fluorescente vecina, cierta intensidad luminosa y logró establecer que los rayos catódicos al chocar contra el anticátodo producían in tipo de radiación de alto poder de penetración, a los que denominó rayos X. Una de las características de estos rayos, es que son ondas electromagnéticas.

Radiactividad
Fue descubierta por el científico francés Antonie Henry Becquerel, quien concluyó que ciertos minerales, como el uranio, emitían espontáneamente un tipo de radiación de mayor poder de penetración que los rayos X. Los esposos Pierre y Marie Curie lograron descubrir los elementos Radio y Polonio que emitían radiaciones semejantes al uranio, y por ellos se les denominó materiales radioactivos. Esos rayos eran el resultado de una desintegración espontánea del núcleo.
Rutherford encontró que las radiaciones emitidas por el Uranio estaban formadas por dos clases diferentes de rayos, a los cuales llamo rayos alfa y beta. Paul Villard observó la existencia de una tercera clase de rayos que llamó rayos gama.
Después los esposos Curie y Becquerel pudieron establecer las siguientes propiedades:
Rayos alfa:
- Tienen carga eléctrica positiva.
- Son núcleos de helio.
- Se desvían hacia la placa negativa
- Tienen una velocidad de 30.000 km. /seg.
- Su carga corresponde a dos unidades positivas (2p+) y su masa es un cuatro veces la del átomo del hidrógeno.
- Tienen bajo poder de penetración y alto poder ionizante.
- Baja energía.
Rayos beta:
- Corresponden a electrones del núcleo.
- Se desvían hacia la placa positiva.
- Tienen carga negativa
- Se represente por e.
- Poseen un mediano poder de penetración.
- Tienen una velocidad de 250.000 km./seg.
- Tiene bajo poder ionizante y energía media.
Rayos gama:
- No poseen carga eléctrica.
- No sufren desviación eléctrica o magnética.
- Tienen muy bajo poder ionizante y máximo poder de penetración.
- Es una radiación electromagnética
- Se originan en el núcleo y se represente por Y.

Los experimentos realizados en los tubos de descarga y las observaciones, demostraron que el átomo no es la partícula pequeña de la materia, como suponía Dalton.
La masa del protón es 10.000 veces mayor a la del electrón.
De las observaciones realizadas por Rutherford se concluye la naturaleza eléctrica de la materia y el fenómeno de transmutación de los elementos.

El neutrón
Rutherford predijo la existencia en el núcleo del átomo de una partícula sin carga. James Chadwick detectó la existencia de una partícula sin carga, con un alto poder de penetración y con una masa aproximadamente igual a la del protón.
Este último, bombardeó una delgada lámina de Berilio con partículas alfa. El metal emitió una radiación, de energía similar a los rayos alfa. Experimentos posteriores demostraron que esos rayos realmente constan de un tercer tipo de partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor a la masa de los protones, que Chadwick llamó neutrones.

Modelo atómico de Rutherford
Ernest Rutherford con el fin de confirmar o rechazar el modelo de Thompson, bombardeó una lámina delgada de metales maleables (oro, platino, cobre) con rayos alfa, tratando de observar si éstos, eran capaces de atravesar aquellas láminas, o si eran rechazadas, ya fueran todas o una parte de ellas. El resultado fue que solo una de cada 100.000 partículas salió rechazada, atravesando todas las restantes en línea recta.
De acuerdo a este experimento Rutherford propuso que el átomo debía constar de un núcleo formado por protones alrededor del cual los electrones estaban distribuidos en un volumen mucho mayor que el propio núcleo.
Conclusiones de Rutherford:
- La masa del átomo se concentra en el núcleo.
- El núcleo del átomo es positivo, puesto que algunas partículas alfa experimentan desviación al pasar cerca de él.
- La mayor parte del átomo es espacio vacío.
- El tamaño del átomo es aproximadamente 100.000 veces el tamaño del núcleo.
- Los electrones deben estar en continuo movimiento.

Modelo atómico de Niels Bohr
Este físico propuso que el átomo podía considerarse igual al planteado por Rutherford , con un núcleo en el cual se concentra la mayor parte de la masa, constituida por protones y neutrones, pero con los electrones girando en órbitas concéntricas con una energía constante. Esta teoría se resume en los siguientes postulados:
- Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas de trayectorias definidas.
- Cuando un electrón está en un nivel de energía permitido no irradia energía.
- Cuando un átomo absorbe energía de una fuente externa (es excitado) puede pasar de un nivel de energía a otro superior, y cuando vuelve a su nivel de energía inicial emite la energía que había sido absorbida.
- El electrón absorbe la energía que necesita para efectuar un cambio de nivel.
- Los niveles de energía se representan por las letras K, L, M, N o por numeros1, 2, 3, etc. El número máximo de electrones en el primer nivel será 2, en el segundo 8, en el tercero 18, en el cuarto 32.

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Re: QUÍMICA - PEQUEÑA AYUDA.

Mensaje  CracK! el Sáb Mayo 02, 2009 1:43 pm

Σ l × Σ z Ƭ e β α И И™! escribió:Espero Qe Sirva De Algo ^^
Peqeño Resumen Igual Sirve Cm Pa Estudiarlo En La Mañana Con La Mente Despejada Cool
akjsajksakj terrible parrafo xD
sirvio caleta wn vale Wink
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Re: QUÍMICA - PEQUEÑA AYUDA.

Mensaje  El.RazoR el Sáb Mayo 02, 2009 3:10 pm

CUANDO ES LA PRUEBA ?!
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Re: QUÍMICA - PEQUEÑA AYUDA.

Mensaje  ~sLaaam*! el Sáb Mayo 02, 2009 4:34 pm

El.RazoR escribió:CUANDO ES LA PRUEBA ?!

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Re: QUÍMICA - PEQUEÑA AYUDA.

Mensaje  PaTTo.O el Sáb Mayo 02, 2009 6:02 pm

PARA LOS QUE NO TIENEN LIBRO AQUI SALE LA MAYORÍA DE LA MATERIA, SÓLO FALTA EL MODELO ATÓMICO DE BOHR
http://www.rmm.cl/index_sub.php?id_seccion=6496&id_portal=796&id_contenido=9675

ESTUDIEN CABROS, ALF NOS VA A HACER MIERDA !

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Re: QUÍMICA - PEQUEÑA AYUDA.

Mensaje  chikolate el Sáb Mayo 02, 2009 7:15 pm

cabros yo creo k no va a hacer la prueba la alf pork no paso la radioactividad y otros temas y no nos puede dejar asi nos tiene dar algo mas concreto sobre esos pero pero igual estudien .... en la smana lo mas seguro es k haya prueba de fisica yo creo k la va hacer el viernes...
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